初四化学题啊啊啊

家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不在产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。

问：①生成二氧化碳的质量是多少？

②样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

③反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

（要步骤啊）

解：（1）设生成的二氧化碳的质量为X，含有Na2CO3的质量为Y,新生成的NaCl的质量为Z。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 73 117 44

Y 61.7g Z x

106：73＝Y：61.7 g 所以Y＝？

73：61.7g＝117：Z 所以Z＝？

73：61.7g＝44：X 所以X＝？

（2）、碳酸钠的质量分数是：Y/6=?X100/100

(3)、反应后溶液中的质量分数是：（6－Y+Z）/65.5g=?X100/100=?

答：略

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