关于计算摩尔体积的化学题

一烧瓶充满CO2后，重量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某种未知的气体后质量为122.8g

（1）求这种未知的气体的摩尔体积

（2）现测得气体由C,H两种元素组成，且这两种气体的元素质量比为6 ：2

试确定此气体的化学式

大家帮帮忙啦，我都不知道怎么做，过程要详细，但也记得给结果

O2和CO2就相差一个C，因为它们都装同一个瓶子，所以体积相同，物质的量也相同，用124.4-123.2=1.2克，即为其中碳元素的质量
所以碳元素的量=1.2/12=0.1mol
由此得到CO2物质的量也是0.1mol
那么易知三种气体物质的量是相同的
所以未知气体物质的量也是0.1mol
瓶的质量：(124.4-0.1*44)g=120g
故未知气体的质量：(122.8-120)g=2.8g
所以摩尔质量：2.8/0.1 g/mol=28g/mol

设化学式CxHy
由题意：12x/y=6/2
即2y=2x
由此得：x=2,y=2
所以化学式：C2H2
不懂HI我

楼主我有疑问“且这两种气体的元素质量比为6 ：2” 是6：2 吗 ？？？应该6：1 吧

1】设瓶质量Xg，气体物质的量Ymol。

X+44Y=124.4

X+32Y=123.2

解得：

X=120

Y=0.1

设此物质摩尔质量Z

120+0.1Z=122.8

解得：

Z=28

2】设化学式CxHy 12x/y=6/1 12X+Y=28

解得：x=2,y=2

所以化学式：C2H2

这道题的考虑方法从差量法入手。但是我想问一下这道题的第一问应该是求未知气体的摩尔质量吧！因为未知气体的摩尔体积不好求，因为这要用到理想气体方程！况且，反应环境不清楚，是否为标况也不清楚，所以这一问不好求！但如果是求未知气体的摩尔质量的话，具体过程如下：

首先，一烧瓶充满二氧化碳的质量为124.4g，这也就是m（容器）+m（二氧化碳）=124.4g，而第二次充满氧气后的质量是123.2g，也就是m（容器）+m（氧气）=123.2g。

细心的话我们可以发现，二氧化碳与氧气的化学式差一个碳原子的质量，所以用第一次的质量减去第二次的质量就是碳元素的质量。

所以，m（碳元素）=124.4g-123.2g=1.2g。

知道了碳元素的质量，又知道碳元素的摩尔质量，那么求碳元素的物质的量就很简单。则n（碳元素）=m/M=1.2g/（12g/mol）=0.1mol。

为什么要求此物质的量呢？主要要依据阿伏伽德罗定律进行推论。注意，在温度、压强相同的情况下，物质的量与物质的体积成正比。这就是查理定律！

那么，我们也就可以断定未知气体的物质的量也为0.1mol。

这时，我们要先求出容器的质量，m（容器）=124.4g-m（二氧化碳）=124.4g-0.1mol*（44g/mol）=120.0g。

m（未知气体）=122.8g-m（容器）=122.8g-120.0g=2.8g

则M（未知气体）=m（未知气体）/n=2.8g/0.1mol=28g/mol。

第一问结束！

第二问的问题也有问题！应当是两种元素的质量比为6 ：2吧！（怎么会出项两种气体）

那就更简单了：设化学式CxHy，则12g/mol*x+1g/mol*y=28g/mol，又由题意得：12x：y=6 ：2，接下来就是解二元一次方程组的事了！

不过我觉得你的数据有问题，我觉得应该是6 ：1吧！这样算出来的话刚好是x=2，y=4，未知气体为乙烯！

如果我有错误，望你指正！完毕！

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