氧化还原反应如何根据反应物推生成物？

氧化还原反应如何根据反应物推生成物？
例：1、4NO+3CO=2N2+3CO2（在有催化剂的条件下）（就是经常在化学实验题中出现的那类题）2、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
怎么推出生成物的：1、概括讲一讲有没有什么规律
2、结合这两个例子具体讲一讲怎么推出生成物的
谢谢！

这类反应，从氧化还原反应的角度来看是推不出结果的，只是从一些常见的反应来看，氮元素的氧化还原容易生成氮气，而高价的锰，容易还原成正二价，当然这也不是什么成文的规律，只是从我们遇到的很多反应来看都是这样滴

这是我个人的心得： 1.首先观察反应物的特征. 比如说,在认真读清题目,在题目所给条件下,各种反应物的物理状态,气态\液态\固态(这种判断必须要迅速,最到不超过2秒钟),再者是"酸与碱"还是"酸与盐"or"碱与盐",再者是"盐与盐"(快速判断,最好在10秒内) 2.在分清反应物之后,再分析反应类型. 复分解反应/置换反应(当看到有单质时)/氧化还原反应等等. 比如,盐+酸(碱)=新盐+新酸(碱) 酸+碱=盐+水 以下是中学化学必须掌握的(只有极个别的反应不符合): 强酸(反应物)→弱酸(生成物) 强碱(反应物)→弱碱(生成物) 高沸点(反应物)→低沸点(生成物) 在你分析清反应类型和反应特征之后,下一步就是合理地猜想生成物(不违反基本化学原理之下:如原子守衡,得失电荷守衡等) 之后的问题就迎刃而解了~~~ 需要注意的是,化学学习在思考和推理,而不是代数运算.所以,无论是平时还是考试中,都要多思考而少下笔. 尤其是考试中,拿到一个题目,思考要细致缜密,下笔要迅速果断;前者花的时间要多余后者. ok~~~这还是我第一次认认真真地回答一个提问哦~~ 因为我也是高三学生~感觉这问题蛮亲切滴~ 嘿嘿~~~~楼主别辜负我哟......100分~~~~...

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