稀释有利于盐类水解根源

如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离出的离子结合的机会不就变小了吗？
况且，一旦结合，由于稀释了，有利于电离。
那稀释不就不利于水解了吗？

就本质上讲，是来源于平衡常数。以一元弱酸HA的钾盐KA来说：
A- + H2O =(可逆) HA + OH-
该反应的Kb=[HA][OH-]/[A-]
稀释时，三个浓度等倍数的减小，导致分子减小的倍数多（比如溶液稀释两倍，则三个浓度都减小至1/2，因此分子上的系数是1/4，分母的系数是1/2），导致Q减小（Q=c(HA)c(OH-)/c(A-)），所以平衡正移（你可以理解为需要增大分子的浓度、减小分母的浓度，使得Q=Kb）

你错了。
1、稀释后，水解的程度肯定会改变，所以平衡后无论是[H+]还是[OH-]都会改变
2、水解实际上不止是会和电离出来的游离的H+结合，同样也可以和H2O分子反应，“迫使”H2O拆解。比如A-是一元弱酸的酸根，它会去吸引H2O分子里面的H原子，从而削弱H-O键，进而使其断开。
3、机会小了，不等于反应的程度小了，只是反应的速率慢了而已。反应的程度本质上取决于能量变化，而速率的根本才是浓度。

根据勒夏特列原理：平衡朝着减弱这种改变的方向移动！ 加水稀释，离子浓度减小，平衡朝着减弱离子浓度减小的方向移动 所以平衡朝着离子增大的方向移动，即正方向的水解方向移动

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