温度压强对气体溶解度影响的原因，最好可以用大学知识解答

温度压强对气体溶解度影响的原因，最好可以用大学知识解答

这个问题不是很科学，我简单说说。首先要理解气体溶解是一个动态平衡，气体溶解与很多因素有关。其中，温度压强主要影响气体在两相（气液）中分布，即影响平衡常数。温度高，或压力降低，物质从溶液向蒸汽中移动。这是和饱和蒸汽压有关。所以建议详细学习物化方面知识

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为101 kpa，1 l水可以溶解气体的体积是：氨气为702 l，氢气为0.018 19 l，氧气为0.031 02 l。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。例如，在20℃时，氢气的压强是101 kpa，氢气在1 l水里的溶解度是0.018 19 l；同样在20℃，在2×101 kpa时，氢气在1 l水里的溶解度是0.018 19 l×2＝0.036 38 l。

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