如图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上述图示的序号表示配制溶液的操作

如图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______．（2）计算配制溶液所需：氯化钠______g，水______mL．（3）指出图中的一处错误操作______．上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”“小于”“等于”）12%．（4）配制时应选择______ mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水．

1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的步骤：计算，所以氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，上述错误会导致所称量的氯化钠质量偏少，溶剂的质量不变、称量（量取）、溶解，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒配制时，量取88mL水，故应选用100mL的量筒．
故答案为：（1）④②①⑤③，88个水的体积为88cm3=88mL）．
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则所需蒸馏水的质量=100g-12g=88g（水的密度为1g/cm3，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，图②中氯化钠与砝码的位置颠倒；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，则所配制溶液的溶质质量分数小于12%．
（4）选取量筒时；（2）12；88；（3）图②中氯化钠与砝码的位置颠倒；小于

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