（1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：查溶解性：Cu（OH）2______．写化学式

（1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
查溶解性：Cu（OH）2______．
写化学式：一种挥发性酸______．
判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？______
（填“是”或“否”）；理由是______；
写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：______
（2）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法，①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸．写出“钡白”的主要成分的化学式：______；写出反应②的化学方程式：______
（3）①浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右下图．
a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）______；理由是______．
②下图是两种稀释浓硫酸的操作：

上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）______，A图中玻璃棒的作用是______．B图中玻璃导管的作用是______．
（4）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH______kg．
②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
????名称??NaOH?Ca（OH）2价格（元/kg）??24.00??6.00

解：（1）根据酸碱盐溶解性表可知氢氧化铜不溶于水，挥发性的酸是盐酸或硝酸；NaNO3与BaCl2溶液不能发生反应，因两者交换成分后不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件．铁能与排在铁后面的金属的可溶性盐溶液发生置换反应．
（2）根据信息，①用盐酸处理碳酸钡生成氯化钡；②向所得溶液加入硫酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故钡白是硫酸钡；
（3）浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量会增大，浓盐酸具有挥发性，放在空气中质量会减少．稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失．
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式，已知硫酸的质量100g×4.9%=4.9g，可求出氢氧化钠的质量为4g．同理根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，已知硫酸质量可求出氢氧化钙质量，从而可比较钱的多少．
故

感谢回答，我学习了

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