研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K2△H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=______（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=______mol，NO的转化率а1=______．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是______．

（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常数K1=
[ClNO]
[NO2]2 ，
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常数K2 =
[ClNO]2
[NO]2?[Cl] ，
（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
[Cl]?[NO]2
[NO2]4 ，计算得到K=
K12
K2 ，
故答案为：
K12
K2 ；
（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，物质的量为7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，
             2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2      0.1        0
变化量（mol） 0.15     0.075    0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025    0.15
则平衡后n（Cl2）=0.025mol，
NO的转化率α1=
0.15mol
0.2mol ×100%=75%；
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；
故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．

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