关于化学电池 阴阳正负极

看铅蓄电池，二氧化铅上发生还原反应，应该算阴极吧？又被叫做正极。
这是怎么分的正负极？
谢啦！

这个应该是高中书本里的概念，其实在大学里的教程里面没有这么搞，好久不碰高中书了，以下答案楼主斟酌采纳。

蓄电池的原理是这个样子的，放电，发生的是原电池反应，是将化学能转化为电能的反应，在这里有正负极的概念，负极往往是较为活泼的，发生氧化反应，化合价升高，电子和阴离子向负极移动，正极恰好相反，能发生还原反应，化合价降低，阳离子和质子向正极移动。

充电，发生的是电解池反应是电能转化为化学能储存在电池中的反应，有阴阳极的概念，在同一蓄电池中，原来放电的负极在电解池中成为阳极，正极变为阴极。电子移动方向依旧不变，那么在电解池中阴离子和电子就是流向阳极的，质子和阳离子是流向阴极的。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

你说的这个情况，二氧化铅在充电时应该属于阴极，放电时应该叫阳极#

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电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。 ­

原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。 ­

电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。 ­

电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。 ­

蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。 ­

氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。 ­

四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。 ­

钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。 ­

金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。 ­

溶液导电两微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。 ­

回答完毕。

在高中，一定要明确 电池，正负极，失电子的是负极。 电解池，阴阳极，与外界正极连接的是阳极，发生氧化反应，失去电子。 这两句话要熟记，其余的就可以推导了。 铅蓄电池，放电时是电池，充电时是电解池。 总反应，Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 向右是放电，向左是充电。 放电时： 正极：PbO2 + 2e- + SO4^2- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 负极：Pb - 2e- + SO4^2- = PbSO4 充电时： 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + SO4^2- + 4H+ 阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO4^2- 所以，还要注意到，放电时的正极与充电时的阳极，可逆；负极则与充电时的阴极可逆。 即，充电时，原来的正极接外界的正极，即正接正，负接负。

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