化学反应平衡计算

将2mol H20和2molCO置于1L的容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O（g）=2H2+O2

2CO+O2=2CO2

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是-----和-----，或-----和-----（填他们的分子式）

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别是n(O2)平=a mol,n（CO2）平=b mol。试求n(H2O)平等于多少？

请把具体的步骤过程写出，谢谢，在线等！

解：①H2O和H2，CO和CO2。因为只知道H2O和H2平衡浓度的话，第二个反应达到平衡状态时的各物质平衡浓度无法求；同理，只知道CO和CO2平衡浓度，第一个反应达到平衡时各物质平衡浓度无法求。

②由n（CO2）=b mol知第二个反应中消耗O2物质的量为b/2mol，而平衡时n(O2)=a mol，所以由第一个反应产生的O2物质的量为（a+b/2）mol，所以第一个反应消耗的H2O的物质的量为（2a+b）mol，故平衡时n(H2O)=（2-2a-b）mol。

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