一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A.通入H2的电极为负极B.通入O2的一极电极反应为4H2O

一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A.通入H2的电极为负极B.通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C.随着放电的进行，负极附近pH上升D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移

C解析本题考点是原电池部分的基础知识，要求学会会判断电源的正负极，会正确书写电极反应式和总电池反应式，高考对这一问题会从两个方面进行考查：
　　1．根据给出的两个电极反应式，写总反应式：书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H+和OH-，Pb2-和SO42-，要写成反应后的物质如H2O和PbSO4。
　　2．给出总反应式，写电极反应式：
　　书写步骤为：1）列物质，标得失 2）选离了配电荷，3）配个数，巧用水，4）两式加验总式以氢氧燃料电池为例。已知总电池反应为2H2+O2=2H2O。电解质溶液为KOH溶液，试写出两极反应式。
　　负极书写步骤为：
　　1）根据总电池方程式列出总式两边化合价升高的有关物质，标出失去电子的数目：
　　 2H2-4e→2H2O
　　2）根据电解质溶液的酸碱性，用H+或OH-或其他离子配平，使反应式两边电荷总数相等。
　　 2H2+4OH--4e——2H2O
　　此时注意：①电子带负电，②在碱性电解质溶液中，电极反应式不宜出现H+，如上式写成2H2-2e——2H2O+4H+就不对了。③上式亦不能写成：2H2-4e——2H2O-4OH-，因为H2失电子，不可能出现OH-。
　　3）利用H2O使两边元素守恒，即 2H2+4OH--4e=4H2O
　　同理：正极电极反应式书写如下：
　　1），2）O2+4e——4OH-
　　3）O2+2H2O+4e=4OH-
　　4）将正负极电极方程式相加，若得到总反应式，说明写法正确。

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