高中化学平衡

在一个真空固定的密闭容器里，充入10 mol N2 和30 mol H2，发生合成氨的反应，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时各组分的百分比含量与上述平衡时相同，则其起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是多少？(请写详细过程，我知道答案的)

达到平衡时各组分的百分比含量与上述平衡时相同说明达到的是等效平衡。把原来的10 mol N2 和30 mol H2按照化学计量数的比例划归到氨气那边，为20mol
N2+3H2 === 2NH3

10...30..............0
2.5..30×0.25....5
7.5..22.5...........5
∴平衡时氨气的体积分数为5/35=1/7
∵达到等效平衡

∴再次冲入氨气，达到平衡时氨气的体积分数也应该是1/7
2NH3 === N2+3H2
20.............0.....0
2x............. x.....3x
20-2x........x......3x
∴平衡时氨气的体积分数为(20-2x)/(20+2x)=1/7
解得：x=7.5
转化率是15/20=75%

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