为什么电离平衡常数计算需要将纯溶液带入计算 而ksp不需要？

为什么电离平衡常数计算需要将纯溶液带入计算 而ksp不需要？

ksp研究对象是固体没有浓度

a．电离常数ka（hf）=3.6×10-4，hf为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol?l-1hf溶液中c（h+）= 3.6×10?4×0.1 mol/l=6×10-3mol/l，ph＞1，故a错误； b．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故b错误； c．溶液中存在hf?h++f-，caf2（s）?ca2+（aq）+2f-（aq），加入cacl2溶液后，ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则f-浓度减小，促进hf的电离，c（h+）浓度增大，故c错误； d．向1l 0.2mol?l-1hf溶液中加入1l 0.2mol?l-1cacl2溶液，混合后，c（h+）=c（f-）= 3.6×10?4×0.1 mol/l=6×10-3mol/l，c（ca2+）=0.1mol/l，c2（f-）×c（ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系中有caf2沉淀产生，故d正确． 故选d．

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