推断化学式的题 应该有点难

某物质称取12.53g加过量HNO3配成100ml溶液，取其一半加过量K2SO4得4.66g沉淀，在余下的50ml溶液中加入KSCN出现红色物质，如再加入NaOH生成沉淀灼烧后得3.2g固体，则该化合物的化学式

解析：此题就是考察物质之间的反应，及物质的量的计算。

根据离子方程式：

Ba2+～～～～～BaSO4

1-----------------------233

x------------------------4.66

x=0.02mol。

所以：原混合物中含有钡原子的质量为：0.02*137*2=5.48g

2Fe3+～～～～～Fe2O3

2------------------------160

y-----------------------3.2

y=3.2*2/160=0.04mol，所以三价铁的质量等于0.04*2*56=4.48g

所以原物质的化学式中的阴离子应该为：O离子，

其质量为：12.53-5.48-4.48=2.56g=0.16mol

其物质的量为：n（Ba2+）：n（Fe3+）：n（O）=0.02*2：0.04*2：0.16=1：2：4

所以该物质的化学式为：BaFe2O4

也可写成氧化物的形式：Fe2O3·BaO

该题不完整，从已给的信息判断有Ba2+ Fe3+ 无法判断是氧化物还是盐

能计算出n(Ba2+)==0.2mol n(Fe3+)==0.1mol 因该是缺少条件

Fe2O3。BaO。

氧化物

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