化学平衡题目

在密闭容器反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g) 达到化学平衡后，保持温度不变，将容器压缩到原来的1/2 ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.6倍。

则下列正确的 是？

(A) a+b大于c+d (B) 平衡向逆向反应方向移动 (C）Z的体积分数减小 (D)X的转化率下降 请写出解题思路谢谢

因保持温度不变，将容器压缩到原来的1/2，故此时压强变为原来的两倍，若假设平衡不移动，W的浓度为原平衡的2倍，而现在是原来的1。6倍，故平衡向左移动了，故增大压强，平衡左移，向体积减少的方向进行，故a+b小于c+d,Z的体积分数一定变少，既然是左移，X的转化率一定减少。所以BCD都对

达到化学平衡后，保持温度不变，将容器压缩到原来的1/2 ，假设平衡不移动，W的浓度为原平衡的2倍，因为体积减少了1/2，但现在是1.6倍，显然减少了，平衡向逆方向进行，保持温度不变，体积变小，即压强增大，平衡向体积减少的方向进行，即压强减少的方向进行（勒沙特列原理），所以a+b《c+d

逆。 a+b《c+d

平衡不变应该是2倍，1.6w减少了，逆方向

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