金属键,离子键,共价键及分子键结合的材料其性能有何特点

金属键,离子键,共价键及分子键结合的材料其性能有何特点

金属键：形成金属晶体，基本特征是电子为所有晶体共有，原子结合力强，具有良好的导电性、导热性及高延展性，熔点较高。
离子键,：形成离子晶体，基本特征是正负电荷静电引力结合，结构稳定，结合能较大，具有导电性差、熔点高、硬度高和膨胀系数小的特点，大多数对可见光是透明的，但在红外区域有一个特征吸收峰。
共价键：形成原子晶体，基本特征是电子互相配对共有，具有饱和性和方向性，具有很高的硬度和熔点，导电性弱，一般属于绝缘体或半导体。
分子键：形成分子晶体，基本特征是以范德华力结合，结合力作用范围窄，在0.2~0.5纳米范围，一般不具有方向性和饱和性，熔点较低，易升华，绝缘体。

金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法:“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子;金属单质的化学式(也叫分子式)通常用化学符号来表示。 共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性;另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种:(1)非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的c-c键。(2)极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如pb-s 键，电子云偏于s一侧，可表示为pb→s。(3)配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如zn-s键，共享的电子对由锌提供，z:+ ¨..s:=z n→s共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子)，在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。离子键离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如na+、cl-;也可以由原子团形成;如so4 2-，no3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

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