Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,又是还原剂,这句话为什么不对？？？？
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解决时间 2021-04-13 23:12
- 提问者网友：几叶到寒
- 2021-04-13 08:23
Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,又是还原剂,这句话为什么不对？？？？
最佳答案
- 五星知识达人网友：轻雾山林
- 2021-04-13 08:29
是岐化反应，自身的氧化还原反应。
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- 1楼网友：痴妹与他
- 2021-04-13 11:20
na2o2中的2个o都显-1价
与水反应后一个o得1电子变为naoh中的-2价o，另一个失1电子变为o2中的0价o
2na2o2+2h2o==4naoh+o2 此反应总共转移2mol电子
- 2楼网友：渊鱼
- 2021-04-13 10:17
H2O中的O失去4个电子，而Na2O2中的O共得到4个电子反应方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
O2来自水，所以Na2O2是氧化剂
- 3楼网友：舊物识亽
- 2021-04-13 09:16
这是因为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 反应中生成的氧气完全是H2O中的O失去4个电子生成的，Na2O2中的O是得到4个电子，变成了氢氧根中的氧。过氧化物，超氧化物都是强的氧化剂，强氧化剂一般是不可能再做还原剂的。
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