SiO2是由什么构成的啊?为什么是原子,不是分子啊?不是SiO2与SiO2之间是分子间作用力吗?

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解决时间 2021-01-27 21:16

提问者网友：黑米和小志
2021-01-26 22:31

最佳答案

五星知识达人网友：孤老序
2021-01-26 23:48

你在元素周期表里看下Si的族你会发现他的金属性很不强,同氧的话形成的是共价单键,不是理解的那个2价键,然后就如上边的回答一样,每个Si连四个O形成4价,然后成大网络结构,由于原子个数比为1比2 所以分子式为SiO2
所以我说有个图最好
.....O......O
.....|......|
.....|......|
--O--Si--O--Si--O--
.....|......|
.....|......|
.....O......O
由于Si的金属性不是很强,所以最外边的电子不会直接给两个给O,所以形成这种节构的扩展结构

如果更严格说来O-Si-O之间开始共轭键了,就是不是那么单线的单键
如果你喜欢化学的话可以看下大学的教材,高中的教的比较死
我日百度吧老自动改格式我都对不齐

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1楼网友：愁杀梦里人
2021-01-27 04:37

类似于金刚石的原子结构

2楼网友：長槍戰八方
2021-01-27 03:34

siO2是原子晶体，没有单独存在的分子，故没有你所谓的“SiO2与SiO2之间”。它是由si和O通过共价键连接而成，一个si连4个O，一个O连si，这种连接是无界的，但根据其中的最小单元——一个正四面体（单晶硅即由各个正四面体通过共价键连接而成）以及根据硅和氧的比例将其化学式写为siO2。
——很努力写的……还有问题的话可以问我~~

3楼网友：鱼忧
2021-01-27 03:00

他是靠硅氧建紧密结合的空间网状结构不是简单的分子所以融沸点高

4楼网友：行雁书
2021-01-27 01:59

SiO2是原子晶体,原子之间通过原子键连接.SiO2只表示其原子的最简整数比.每个硅原子有四个共价键连接四个氧原子,每个氧原子有两个共价键连接两个硅原子.形成空间网状结构,因此它是硬度仅次于金刚石的晶体.

5楼网友：忘川信使
2021-01-27 01:11

SiO2中没有SiO2分子,是由-Si-O-Si-O-(每个Si原子上下方也连着氧原子),形成的网格状结构,找不到孤立的SiO2,硅氧原子数之比为1:2,其结构式应为(SiO2)n
所以SiO2是由硅原子和氧原子构成的,不是SiO2分子

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