已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH="2&quo

已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH="2"B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)C.溶液中没有H2B分子D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

B解析c(H+)>(OH-)，说明溶液显酸性。如果NaHB不水解，则c(H+)="0.01" mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，则说明HB－的水解程度小于电离程度，则氢离子的浓度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H2B分子。所以选项B正确，AC不正确。D也不正确，不符合电荷守恒，应该是
c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。

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