下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是序号实验目的实验过程A证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水B确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，

下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号实验目的实验过程A证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水B确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量D除去杂质取溶液，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.A合理B.B合理C.C合理D.D合理

A解析分析：A、氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验方法是滴加盐酸，将产生气体通入澄清石灰水；B、已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在；C、变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量；D、氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．解答：A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故A正确；B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故B不正确；C、测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故C错误；D、除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，滴加氯化钙溶液时，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠是溶于水的，所以在除去碳酸钠后，有生成了新的杂质氯化钠，故D错误；故选A．点评：利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠．

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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