在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列离子方程式一定错误的是A.NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+NH3?H2O+2H2O

在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列离子方程式一定错误的是A.NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+NH3?H2O+2H2OB.NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3?H2O+H2OC.NH4++3HSO3-+2Ba2++4OH-→2BaSO3↓+SO32-+NH3?H2O+3H2OD.2NH4++HSO3-+Ba2++3OH-→BaSO3↓+2NH3?H2O+H2O

AD解析分析：向NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，首先同时发生：SO32-+Ba2+=BaSO4↓，OH-+H+=H2O，当H+反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；
在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液中，发生的反应为①2NH4HSO3+Ba（OH）2=2H2O+BaSO3↓+（NH4）2SO3?? ②NH4HSO3+Ba（OH）2=H2O+BaSO3↓+NH3?H2O；
①当H+未完全反应或恰好反应时，即n[Ba（OH）2]：n（NH4HSO3）≤1：2，H+部分或完全反应，SO32-部分反应；
②当NH4+部分反应时，即1：2＜n[Ba（OH）2]：n（NH4HSO3）＜1：1，NH4+、SO32-部分，H+完全反应；
③当NH4+完全反应时，即n[Ba（OH）2]：n（NH4HSO3）≥1：1，H+、NH4+、SO32-都完全反应．解答：A、依据离子方程式中的定量关系可知，2molBa2+离子应提供4molOH-离子，反应的离子方程式应为NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3?H2O+H2O，故A错误；
B、氢氧化钡量少时反应的离子方程式中，亚硫酸氢铵符合化学式组成比，离子方程为NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3?H2O+H2O，故B正确；
C、离子方程式中氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应，生成亚硫酸根离子，钡离子全部沉淀，氢氧根离子再和铵根离子反应，反应的离子方程式符合实际，故C正确；
D、离子方程式表示氢氧根离子先和铵根离子反应，故D错误；
故选AD．点评：本题考查离子方程式的书写与判断，难度较大，理解离子反应发生的先后顺序与物质的量之间的关系是关键．

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