初中酸碱盐部分的总结

初中酸碱盐部分的总结

补充下，刚盐的性质漏了点
4、盐+盐=新盐1+新盐2（反应物必须溶于水，生成物里必须有沉淀）
例：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl沉淀

二、碱的性质
1、碱+酸=盐+水
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2、碱+非金属氧化物=盐+水
例：2NaOH+CO2=Na2(CO3)+H2O
3、碱+盐=新盐+新碱（反应物里的碱和盐必须是可溶于水的，生成物里必须有沉淀，否则无法反应）
例：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2沉淀
4、活泼金属对应的碱可以由该金属的氧化物与水反应得到
例：CaO+H2O=Ca(OH)2. 这些活泼金属有Na，K，Ca，Ba
一、盐的性质
有2条性质包括在酸与碱的性质中，这里不再重复
3、不溶性盐加热可分解
例：CaCO3=加热CaO+CO2上升

三、酸的性质
1、酸+碱=盐+水
例：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、酸+金属=盐+H2（气体箭头）
例：HCl+Zn=ZnCl2+H2（箭头）
3、酸+金属氧化物=盐+水
例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
4、酸+盐=新盐+新酸（新盐必须沉淀，新酸的强度低于反应物里的酸，反应物里的盐不一定要溶于水，生成物里，要有沉淀或者水或者气体生成）
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4（沉淀）
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（气体）

碱 金属离子+氢氧根离子
酸 氢离子+酸根离子
盐 金属离子+酸根离子

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