设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．标准

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B．标准状况下，3.2g氧气（O2）和臭氧（O3）中含有的分子总数为0.1NA
C．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，转移电子总数为2NA
D．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NA

A、标况下，CCl4为液态，故A错误；
B、利用极值法计算：假设3.2g全部为氧气，则物质的量n=
m
M =
3.2g
32g/mol =0.1mol，分子个数为0.1NA；假设3.2g全部为臭氧，则物质的量n=
m
M =
3.2g
48g/mol =
2
30 mol，分子个数为
2
30 NA；而现在是氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体，故分子数介于0.1NA到
2
30 NA之间，故B错误，
C、MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，当盐酸由浓变稀时，反应停止，故4molHCl的浓盐酸不能反应完全，转移电子总数小于2NA，故C错误；
D、78gNa2O2的物质的量n=
m
M =
78g
78g/mol =1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，故1molNa2O2含阴离子1mol，个数为NA，故D正确．
故选D．

a、标况下，四氯化碳为液态，而气体摩尔体积只适用于气体，故a错误； b、16.8g fe的物质的量为0.3mol，1molfe参与反应转移 8 3 mol电子，则0.3mol铁与足量水蒸气反应转移0.8mol电子，转移的电子数目为0.8na，故b错误； c、根据热化学方程式可知，当放出92.4kj/mol的热量时，生成2mol氨气，即形成6moln-h键，故该反应放出184.8kj热量时，形成n-h键数为12na，故c正确； d、1mol乙烯中含4molα键，而1mol丙烯中含7molα键，故1mol乙烯和丙烯的混合气体中α键数应介于4na～7na，故d错误． 故选c．

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