某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液

某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A.I-、HCO3-、Cl-B.Fe2+、HCO3-、NO3-C.I-、HCO3-D.Fe3+、I-、HCO3-

C解析分析：Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中，Fe3+用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有Fe3+，因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，所以一定不存在I-，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，Fe2+被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-、据此即可解答．解答：某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3不能大量共存，说明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+与I-能发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-，无法确定是否含有Cl-；
故选C．点评：本题考查离子的检验，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法，题目难度不大．

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