几个化学问题。。

首先是化学反应 。。

Li+N2=

BeF2+NaF=

还有 

镁在室温下与水无明显反应，但却能与氯化铵溶液反应   为什么

锂和镁处于元素周期表中的左上-右下对角线位置，根据对角线规则，处于对角线上的元素有相似的性质，所以Li具有和镁相似的性质，Mg在空气中点燃，除生成MgO外，还生成少量Mg3N2(氮化镁)，则Li在空气中点燃，除生成Li2O外，还生成少量Li3N(氮化锂)：

6Li + N2 ==点燃或△== 2Li3N

而不是生成什么叠氮化锂“LiN3”，这不可能的，催化剂更无从谈起；

BeF2 + 2NaF = Na2[BeF4] ，属于配位反应，前面的人已经说得很详细了。

Mg与水在常温下会微弱反应生成Mg(OH)2和H2，反应很慢是因为Mg的金属性很弱，并且水中的H+浓度很低，生成的Mg(OH)2溶解度很小，阻碍进一步反应，但是在NH4Cl溶液中就大不相同了，NH4Cl的NH4+离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，有浓度较大的H+，并且生成的镁盐以易溶的MgCl2存在，所以Mg与NH4Cl溶液反应的速率就较快，反映方程式：(1)NH4Cl水解：NH4Cl + H2O == NH3·H2O + HCl（可逆）；(2)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；(3)NH3·H2O =△= NH3↑ + H2O  (Mg与H+反应放热)；(4)合并：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑

2Li+3N2==催化剂==2LiN3

氯化铵是一个强酸弱碱盐，其溶液显酸性（水解生成氢离子）

水解方程式为 NH4+ + H2O <==（可逆号）==>NH3·H2O + H+

Mg能和H+反应，生成H2和Mg2+，氢离子的消耗，使得氯化铵的水解反应正向移动。镁和氢离子能够继续反应。

我不是很理解楼上的朋友给出的第一个反应中的催化剂是干什么的，学过化学的都知道Li在空气中点燃就不可避免的要生成Li3N，希望lz小心部分无责任感的人在无根据的瞎说； 所以只要加热就可以了，要催化剂干什么；而且居然要生成LiN3，N是-1价的，而Li是+3价的！疯了吧~ 倒是第三个题的解释本人比较赞同，应该就是一个水解产生的H+被Mg消耗，推动反应向正向进行的一个过程； 其实不只是NH4Cl，只要是强酸弱碱盐就可以水解，是容易呈酸性，如何没有与Mg生成沉淀的，都是可以使Mg溶解的； 至于第二题， 这个反应没见过， 而且BeF2的溶解性在水中应该不会很大，因为F的电负性很强，使得Be的价电子强烈偏向F，Be-F键的共价成分会很大，像LiF就是难溶于水的； 如果一定要写方程式的话，估计应该是个化合反应，生成NaBeF3； 因为F-有配位性， 像F-可以与BF3形成BF4-络离子，所以估计也会有BeF3-存在， 然后与Na+结合成盐；

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息