初三 化学方程式简单计算题

48克的氧气和12克的木炭反应，当反应停止后，最多能生成多少克二氧化碳？

10克氢气和氧气的混合物气体，点燃完全燃烧后生成9克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量各为多少克？

由反应方程式C＋O₂＝CO₂ 可知碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44

故12克木炭能完全燃烧，反应停止后生成44克二氧化碳

同理：由2H₂＋O₂＝2H₂O 可知氢气、氧气、水的质量比为4：32：36

即1：8：9，生成9克水需氢气和氧气的总质量为9克。

原10克混合气体中有1克气体过剩，可能为氢气则原混合气体氢气2克、氧气8克

可能为氧气则原混合气体氢气1克、氧气9克

你要考虑到剩余。方程很好配平，也很好解，第一个按照少的算生成物，第二个要考虑有两种结果，一个是氢气剩余，第二个是氧气剩余！就提示道这！呵呵！

C + O2= CO2,

12 32 44 易看出氧气充足所以是12克C完全反应，O2有剩余，列式得出，CO2 44克

12 X

2H2 +O2= 2H2O

4 32 36

X Y 9 列式4/X=36/9 x=1 32/y=36/9 y=8

反应停止时 木炭完全反应 氧气有剩余 生成44克二氧化碳

8克水2克氢气 或 9克水1克氢气