比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　　）（1）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl

比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　　）
（1）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（2）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液．
（3）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mol/L NH4Cl溶液；
（4）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液．

A．＞＜＜＞
B．＞＞＞＞
C．＜＞＜＞
D．＜＜＞＞

（1）氯化铁是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，氯化铁的水解是吸热反应，升高温度促进水解，相同条件下，温度越高，氯化铁的pH越小，所以25℃、1mol/LFeCl3溶液＞80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（2）铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，铵根离子水解使溶液呈酸性，钠离子不水解，所以0.1mol/L（NH4）2CO3溶液碱性小于0.1mol/L Na2CO3溶液；
（3）相同条件下，氯化铵的浓度越大，其水解程度越小，但浓度越大的氯化铵溶液中铵根离子水解的浓度大，所以0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于0.01mol/L NH4Cl溶液；
（4）碳酸是二元弱酸，其第一步电离程度远远大于第二步电离程度，所以碳酸根离子的水解程度大于第二步水解程度，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa2CO3溶液大于0.1mol/L NaHCO3溶液；
故选A．

1molfecl3中含3molcl- 即氯离子的物质的量是氯化铁的3倍，氯离子的浓度也是氯化铁的浓度的3倍，所以氯离子的浓度是1mol/l×3=3mol/l不理解请追问，理解请及时采纳！！！祝你学习进步！！！

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