金属单质有还原性，那它没有氧化性吗？

金属单质有还原性，那它没有氧化性吗？难道只有它的离子吗？非金属也一样吗？说具体一点！

因为金属单质在化学反应中只能失去电子，形成简单金属阳离子或者高锰酸根离子、高铁酸根离子等复杂离子，在这些离子中金属元素都是正价，因此金属单质只有还原性；

对于非金属而言，情况就不一样了。因为非金属单质在化学反应中既可以失去电子（或电子偏移想其他原子），也可得到电子（或者电子偏移向自身），形成的化合物中既可显正价，也可显负价，因此非金属单质既有氧化性，也有还原性（少数非金属如氟除外）。

金属的离子都是只显现正价 所以金属离子有还原性 金属单质没有

所有的金属都没有正价，他的单质只能失电子，所以只能成为正价化合物……

没有清楚你问的什么 举个例子 希望能对你有帮助 CO+CuO === Cu+CO2 在这里CO是还原剂 CuO是氧化剂 还原剂被氧化，得到氧原子。 氧化剂被还原，失去氧原子。 抱歉不能准确回答你的问题， 但是希望对你有些帮助

理论上是可以有氧化性的，只不过要体现氧化性不容易。 可以参考： http://wenwen.sogou.com/z/q840446936.htm

金属由于最外层电子数较少，而倾向于失去电子形成稳定结构，失电子化合价升高被氧化，本身成还原性。金属没有负价态，既金属单质不能得电子，没有氧化性。金属阳离子的话如果是最高价的话，那么只有氧化性没有还原性，因为它只能得不能失电子，比如Fe3+.如果是中介价阳离子的话既有氧化性又有还原性，比如Fe2+。

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