化学计算的常用方法。

    120摄氏度时，100L  H2 .O2混和气体，引燃回复到原温度和压强，余下气体70L，原混合气中H2为多少L？

       用差量法做啊~

简单啊    2H2    +    O2    =    2  H2O  体积差

    2体积    1体积    2体积    1体积

    x    x/2    x    100mL-70 mL=30mL

    X=60 mL   70mL-60mL(水蒸气体积)=10mL

    若氢气完全反应,无剩余,其体积为60毫升,若氢气在反应中有剩余,体积为60  +  10  = 70  mL

120℃下，水以水蒸气形式存在

化学方程式    H2  +    O2    =    H2O 　  △L

化学计量数之比    1    1    1    1

参与反应体积

若H2过量， O2全部参与反应    (30)    30 则V（H2）=100-V（O2）=70L

若O2过量， H2全部参与反应    (30)    30 则V (H2)=30L

2H2(g)+O2(g)===(点燃)===2H2O(g)   △（变化量）=1     ,(g)表示气态。然后再列比例式为

   2    1    2    1

    X    Y    Z    100-70=30L

可求得X=60L Y=30L  Z=60L    即参加反应的氢气为60L，参加反应的氧气为30L,产生了水60L,

则原混合气体中还剩余的气体为70-60=10L，此气体可能为氧气，也可能为氢气，但不可能为氧气氢气共存（因为2者反应嘛）

1，当剩余气体为氧气时，则原气体中氢气为60L

2，当剩余气体为氢气时，则原气体中氢气为60+10=70L

希望可以帮到你

应该是有两种情况70L或者60L