10.7g氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得50ml溶液，计算：1，可生成标准状况下的氨气多少升？2，所得溶液的物质的量的浓度是多少？
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高一化学题目1
答案:4 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-04-25 04:34
- 提问者网友：练爱
- 2021-04-24 07:27
最佳答案
- 五星知识达人网友：三千妖杀
- 2021-04-24 09:03
NH4Cl～NH3
1 1
0.2mol x
解得x=0.2mol,即n(NH3)=0.2mol
所以V(NH3)=0.2*22.4=4.48L
c(氨水）=0.2mol/0.05L=4mol/L
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- 1楼网友：毛毛
- 2021-04-24 10:18
NH4CI------------NH3
53,5 g 22,4i
10,7g X
X=4.48i 为0.2moi
则所得溶液的物质的量的浓度为 0.2moi、0。05i=4moi、i
- 2楼网友：雾月
- 2021-04-24 09:30
（1）根据10.7g氯化铵算出有0.2molNH4Cl
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3
根据方程，列出比例式：2/0.2=2/?（?为氨气的物质的量）
算出0.2molNH3=4.48L
（2）浓度C=0.2mol/0.05L=4mol/L
- 3楼网友：独钓一江月
- 2021-04-24 09:22
第一问：NH4Cl+Ca（OH）2=加热=NH3↑+2H2O+CaCl2
参加反应的NH4Cl为10.7g，0.2mol，所以得到的NH3也是0.2mol，标准状况下体积为0.2*22.4=4.48L。
第二问：所得溶液的物质的量浓度为0.2/50*1000=4mol/L
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