煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H= +159KJ/mol

煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H= +159KJ/mol

由 C（s）+O2（g） CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol ，C 分子量12g/mol，
可得 C（s）单位质量燃烧释放热量为： (395kJ/mol) / (12 g/mol)
因 热能的利用率为70% ，焦炭含碳90%
即 C（s）实际单位质量燃烧释放热量为：(395kJ/mol) / (12 g/mol)*70%*90%
由 CaCO3（s）----> CaO（s）+CO2（g） △H= +159KJ/mol ；CaCO3分子量100，
可得 1t石灰石分解理论需求热量为 (1000000g)/(100g/mol)*(159kJ/mol)
所以，煅烧1t石灰石需求为：
{ (1000000g)/(100g/mol)*(159kJ/mol) } / {(395kJ/mol) / (12 g/mol)*70%*90%} = 76673g
即 76.673kg

1000000*159/100=90%*70%W*393.5/12
W=76965g=0.077t

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