现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NH3?H2O &...

现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NH3?H2O &...

（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，一水合氨是弱碱，pH仅小于氢氧化钠，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，碱性顺序：碳酸钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠，综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是④②①③⑤，故答案为：④②①③⑤；
（2）①②④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充，③存在电离平衡，当稀释时，还会电离出部分离子，氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，
故答案为：⑤；
（3）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸；等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，则c（Na⁺）＞c（A^-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
又溶液的pH=8，则氢离子浓度为10^-8 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=10^-6 mol/L，
故答案为：a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸；10^-6；
Ⅰ、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
c（Na⁺）-c （A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，故答案为：
Ⅱ、溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），所以c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，故答案为：10^-8．

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