高一化学计算题求帮助！
答案:3 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-05-17 12:59
- 提问者网友：書生途
- 2021-05-17 06:27
有KCl、KBr和KI混合物3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数是（ ）
最佳答案
- 五星知识达人网友：鱼芗
- 2021-05-17 07:54
差量法 K~Ag
39 108 每1mol反应质量的变化量=108-39=69g
n=(6.63-3.87)/69=0.04mol
m(k)=0.04x39=1.56g
m%=1.56/3.87x100%=40.3%
...
全部回答
- 1楼网友：骨子里都是戏
- 2021-05-17 09:06
问题是原话吗？
- 2楼网友：上分大魔王
- 2021-05-17 08:43
因为KCl.KBr.KI.中，阴阳离子之比都为1：1，而AgCl.AgBr.AgI也是1：1，根据所得沉淀质量减去混合物质量再除以银的相对分子质量与钾的相对分子质量之差机为钾离子的物质的量，那么再乘以钾的相对分子质量即为钾的质量。再除以3.87即为原混合物中的钾的质量分数
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