将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为A.Pb（NO3）2与Hg（NO3）2B.Fe（NO3）

将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为A.Pb（NO3）2与Hg（NO3）2B.Fe（NO3）2和Zn（NO3）2C.AgNO3与Cu（NO3）2D.Sn（NO3）2与Mg（NO3）2

AC解析分析：根据铝与混合盐盐反应生成的36.0g金属单质，再根据铝与不同混合盐反应的生成的金属的质量范围进行分析计算判断即可．解答：由2Al+3Pb（NO3）2=Al（NO3）3+3Pb，2Al+3Hg（NO3）2=Al（NO3）3+3Hg，2Al+3Fe（NO3）2=Al（NO3）3+3Fe，2Al+3Zn（NO3）2=Al（NO3）3+3Zn，Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，2Al+3Cu（NO3）2=Al（NO3）3+3Cu，2Al+3Sn（NO3）2=Al（NO3）3+3Sn，铝不与Mg（NO3）2反应，可得出5.4g铝完全反应，置换出金属的质量：?2Al～3Pb～3Hg～3Fe～3Zn～6Ag～3Cu～3Sn?54???621??603??168??195??648???192??3575.4g?62.1g 60.3g16.8g19.5g64.8g 19.2g 35.7g由以上数据可知：A、不论是Pb还是Hg，置换出金属的质量都大于36.0g，但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量会出现36.0 g．故A符合题意；B、不论是Fe 或Zn，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g．故B不符合题意；C、置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g，介于二者之间，可以通过组合得到．故C符合题意；D、镁不反应；置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果．故D不符合题意．故选AC．点评：本题涉及的计算的量比较大，不能逐一计算，可以由方程式找出关系式，根据关系式在进行计算，比较简便．

我学会了

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息