0.5摩尔KClO3中含有Cl- 的数目为0.5NA为什么不对？

RT

clo3中的CL离子是+5价的，而且只应含有CLO3-根，而不是CL-

所以5x-x=7.1g 所以4x=7.1g 因为总共生成氯气的量=氧化得来的氯气+还原得来的氯气，所以氯气总量=6x=10，5摩尔氯离子失去5摩尔电子.5摩尔，因为氯离子和氯酸根的反应比例为5：1，所以氧化产物氯气和还原产物氯气的比例也是5：1 设氧化产物质量为5x，所以生成3摩尔氯气;6摩尔电子 （2）氧化产物为氯气，由氯离子被氧化得到，还原产物也为氯气第一个反应物应该是氯酸钾KClO3吧 离子方程式如下 (ClO3-)+5(Cl-)+6（H+）==3Cl2+3H2O （1）这个反应，此时应该用反应量更多的离子计算.65g 所以氯气的物质的量为1：算第二问浓盐酸的反应量时不能用氯离子的物质的量算，因为氯离子和氢离子都参加反应，根据反应比例，有3摩尔氢离子参加反应，所以参加反应的浓盐酸的物质的量为3摩尔 备注，1摩尔氯酸根得到5摩尔电子，有氯酸跟被还原得到.1摩尔氯气，转移电子1/，所以生成0，转移电子5摩尔，还原产物的质量为x

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