下列电离方程式中，错误的是A.H2CO3?H++HCO3-????HCO3-?H++CO32-B.H2SO4=2H++SO42-C.NaHCO3=Na++H++CO3

下列电离方程式中，错误的是A.H2CO3?H++HCO3-????HCO3-?H++CO32-B.H2SO4=2H++SO42-C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.CH3COOH?H++CH3COO-

C解析分析：强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“?”，多元弱酸的电离分步进行，原子团不拆分，并遵循电荷守恒和质量守恒定律．解答：A．H2CO3为弱电解质，电离分步进行，电离方程式为H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故A正确；
B．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
C．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．CH3COOH为弱电解质，电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-，故D正确；
故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒和质量守恒定律即可解答，题目难度不大．

谢谢解答

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息