已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) ，

注意：本题答案是、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10
请详细解释一下答案是怎么得出来的？否则不予采纳。
题目如下：
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl（s）=可逆符号= Ag+(aq)+ Cl-(aq)

在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=[Ag+]·[Cl-]=1．8 × 10-10 mol2·L-2

现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。

①﹥②﹥④﹥③
假设在水中银离子浓度为a ，在盐酸中，有0.01mol的氯离子会使反应 AgCl（s）=可逆符号= Ag+(aq)+ Cl-(aq)中的氯和银离子变为氯化银（因为氯离子浓度增加了，平衡移动，这你懂吧），在氯化铝和氯化镁溶液中是一个道理，只不过氯离子的数目③>④>②（话说那个氯化铝应该是100mL吧）
所以是①﹥②﹥④﹥③
第二个6×10-10 在0.1mol·L-l氯化铝溶液中有0.3mol/L氯离子 0.3x银离子浓度=Ksp

------------------- agcl（s）= ag+ (aq) + cl - (aq) 初始（mol/l）： 0.2 0 平衡（mol/l）： 0.2+x ≈0.2 x [ag+] [cl-] = ksp [cl-] = ksp / [ag+] x = [cl-] = 1.8x10^-10/ 0.2 = 9*x10^-10 (mol/l)

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