如何读元素周期表上的电子层结构

在化学书后面的元素周期表上每一个元素下面有 例如ns2np2类的，这样的该怎么看他的电子结构

每一层可以再细分为更小的层，叫亚层
第一层，最多可以容纳2个电子，实际上，第一层就一个层，叫S层，这种S层最多只能容纳2个电子，能量决定的。第一层只有S亚层，最多有2个电子，当然1个也行，可以是s1或是s2
为了表示他在第一层，1s1 或1s2
第二层，可以分成两层，但这两层容纳的电子数是不同的。
一个是S层，最多有2个电子
另一个是P层，最多有6个电子，加起来，第二层一共最多容纳8个电子
为了表示这个S层在第二层，叫2S，加上电子数就是2s1 或2S2
周期表中的电子结构，表示的是最外层的电子结构，
哪一层是他的最外层，用n表示
上角标的数字，是这个亚层上的电子数目

s,p,d,f 是电子亚层，在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状不相同。因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。 电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。 同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。 k层只包含一个s亚层；l层包含s和p两个亚层；m层包含s、p、d三个亚层；n层包含s、p、d、f四个亚层。 s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（k层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；

1. 记住元素周期律的结构： （1）周期： a. 共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全” b. 同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完。（排满应为32） c. 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。 （2）族： a. 共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、Ⅷ族、0族。 b. 位置关系为：（见元素周期表） 1、2纵行：ⅠA，ⅡA 3 ~ 7纵行：ⅢB ~ ⅦB 8 ~ 10纵行：Ⅷ 11 ~ 12纵行：ⅠB、ⅡB 13 ~ 17纵行：ⅢA ~ ⅦA 18 纵行：0 （3）要求同学掌握以下元素的符号、名称以及原子结构示意图： 横行：前3周期（要求高一些，可掌握前4周期） 纵行：ⅠA ~0族

电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。 电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。 它尊蓄能量最低原则哦。

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