由分子动能分布曲线图的解释化学反应速率.看不懂图啊！！
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解决时间 2021-12-29 03:20
- 提问者网友：龅牙恐龙妹
- 2021-12-28 06:52
在右图里面，为什么T1的波幅比T2大但是在化学反应速率中T2的速度比较快?有关于活化分子数的概念在里面吗?
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜风逐马
- 2021-12-28 07:56
说明T1时绝大多数分子动能比T2小。
化学反应要发生的充分条件是分子必须碰撞且达到一定的能量值，这“一定的能量值”及为“活化能”，因此活化分子数也少，所以化学反应速率中T2的速度比较快右图的横坐标是分子动能，纵坐标是百分率。T1高峰的横坐标比T2小
化学反应要发生的充分条件是分子必须碰撞且达到一定的能量值，这“一定的能量值”及为“活化能”，因此活化分子数也少，所以化学反应速率中T2的速度比较快右图的横坐标是分子动能，纵坐标是百分率。T1高峰的横坐标比T2小
全部回答
- 1楼网友：何以畏孤独
- 2021-12-28 08:30
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