化学问题？？？？

1、25摄氏度时，0.01mol/LH2SO4中，求水电离出的C（H+）=，C（OH-）=

2、取浓度相同的NaOH和HCl溶液以体积比3：2的体积混合，所得溶液PH=12，则原来溶液的浓度为？

3、25摄氏度时，将某一元强酸和一元强碱溶液按1：10体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的PH和为？

1.c(H+)=0.01×2=0.02

溶液中c(OH-)=10^(-14)/0.02=5×10^(-13)
OH-全部是水电离出来的

水电离出多少OH-，就同时电离多少H+

∴水电离出的c(H+)=c(OH-)=5×10^(-13)

2.浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，则混合后经中和反应后残留的NaOH还剩下1体积，而整个溶液混合后是5个体积，所以OH-的浓度是原来溶液的1/5，所以原来溶液的浓度=0.01mol/L/(1/5)=0.05mol/L

3.设酸的pH=x，体积为1L，则碱的体积为10L
所以酸的氢离子浓度=10^(-x) mol/L
那么氢离子的物质的量为10^(-x) mol
因为反应后溶液呈现中性

所以氢氧根离子的物质的量等于氢离子物质的量
那么氢氧根物质的量=10^(-x)mol
那么氢氧根的浓度=10^-x/10=10^(-x-1)mol/l
那么该碱的pOH=-lgc(OH-)=x+1
那么该碱的pH=14-(x+1)
那么酸碱pH和=x+14-(x+1)=13

1，都是5乘以10的负13次方。

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