高一化学，要解析、

1.元素R的最高价氧化物化学式为RO2.它跟氢生成的化合物中含氢25%，则R的相对原子质量为（），该化合物可燃，写出化学方程式（）

 

2.为测定绿矾FeSO4·xH2O中x的值，某学生将一定量的绿矾放入锅内灼烧脱水，生成无水FeSO4，测得有关数据，锅：质量W， 锅+FeSO4·xH2O ：质量Y，锅+FeSO4质量为Z。用数学表达式表示x。

 

 

1、因为元素R的最高价氧化物化学式为RO2，所以R是第Ⅳ主族的元素，再根据它跟氢生成的化合物中含氢25%，所以可以确定R为C，它的燃烧方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O

2、H2O的质量为Y-Z，所以H2O的物质的量为(Y-Z)/18

FeSO4的质量为Z-W，所以FeSO4的物质的量为(Z-W)/152

所以X=H2O的物质的量/FeSO4的物质的量

    =((Y-Z)*152)/((Z-W)*18)

楼上2位，算的是样品中结晶水的物质的量，并非所要求的X(绿钒分子中的结晶水个数)的值。

3、(1)、根据质量守恒，O2的质量为13.32g-0.48g=12.84g，但是接下来不能做啊，2KCLO3===2KCL+3O2，KCL和总归会存在混合物13.32，剩余0.48怎么可能啊，题目错了吧！！

4、nco2=0.1mol

CaCO3+2HCL===CO2+CaCL2+H2O

    0.1    0.2    0.1    0.1       0.1 

所以CaCO3的质量为10g，所以混合物中CaCL2的质量为5.55g

，所以总共CaCL2的质量为5.55g+0.1*111g=16.65g

生成H2O的质量为0.1*18=1.8g

加入HCL中含H2O为0.2*36.5g/0.1-0.2*36.5g=65.7g

所以最后溶质CaCL2的质量分数为16.65/（1.8+16.65+65.7+26.85）=0.15

唉，说实话吧，楼主你这些问题你应该分几个的，而且还没悬赏分的o(︶︿︶)o 唉，不过希望能给你点帮助吧。

1、由RO2可知，R是+4价，所以R的氢化物就可以写成H4R，4个氢的质量分数是25%，那么总的相对分子质量就是4除以25%=16，R=12,所以R就是碳，燃烧方程式C+O2=CO2(完全燃烧)，2C+O2=2CO(不完全燃烧)

2、首先结晶水的质量是Y-Z,H2O的相对分子质量是18，所以结晶水的个数x=（Y-Z）/18

1. 12    CH4+2O2=CO2+2H2O

2. (Y-Z)/18

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