SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
B与D有什么区别 为什么B不对 D对?
关于化学吸放热的问题
答案:5 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-28 07:33
- 提问者网友：咪咪
- 2021-04-27 08:30
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜风逐马
- 2021-04-27 08:45
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ 这是个可逆反应,不可能1mol全部反应，吸收的热量一直小于Q
D 这是可行的
全部回答
- 1楼网友：玩世
- 2021-04-27 12:22
当然B不对啊 、、、可逆反应反应不完。所以SiCI4反应不到 1mol 即生成的 热没有Q那么 多
- 2楼网友：纵马山川剑自提
- 2021-04-27 11:00
键能越高物质越稳定，而相反，物质的能量越高，物质越活泼
- 3楼网友：woshuo
- 2021-04-27 10:37
可逆反应反应不完全不能生成一摩尔
- 4楼网友：神的生死簿
- 2021-04-27 10:00
B:不对是因为在化学反应中存在分子做功，消耗了部分能量。
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