（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-?转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-?转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3-+______+______→______+______+______?该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a?KJ/mol???
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe?（s）△H=+b?KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c?KJ/mol?????
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：______．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL?PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）．

解：（1）反应中NO3-→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH-是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO3-系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）3系数为10，电荷守恒可知OH-系数为6，根据H元素守恒可知H2O系数为，配平后离子方程式为6NO3-+10Al+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH-．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3．
故

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