有还原性比氟离子弱的吗？

有还原性比氟离子弱的吗？

一般来说，还原性越弱的物质，氧化它之后得到的氧化产物的氧化性越强，氟离子对应的氧化产物是氟原子，是这个世界上氧化性最强的物质，氟气由于需要克服F-F单键的键能，氧化性弱于氟原子。其他比氟气更强的氧化物（比如PtF6、KrF2），里面也一定有氟元素，因为也只有氟元素能hold住那些超强氧化性的高价态。
所以，如果是说化合物中的阴离子，那么氟离子F-就是还原性最弱的阴离子了，其他的氟离子的配合还原性也应该和氟离子差不多，比如SiF6(2-)，但它本质上还是氟离子。
如果思维扩展开一点的话：
如果包含阳离子，那就多了：很多阳离子可以说完全不具备还原性，比如钠离子Na+，Na+是F-的等电子体，电子排布一样，但是核内比F-多两个质子，还带一个正电荷，束缚电子的能力是比F-甚至氟原子还强的，没有任何氧化剂能氧化Na+到Na2+。不光是Na+，钙离子Ca2+等等也是同理，所以还原性比氟离子弱的阳离子太多了，所有最高价金属阳离子还原性都比氟离子弱。
如果是广泛的化合物的话，那么一个元素的最高价氟化物的还原性都是很弱的，甚至有可能因为其中处于高价态的元素而成强氧化性。比如前面说的六氟化铂PtF6,它不能继续被氧化了，而且因为其中+6价的铂体现出超强的氧化性，能氧化氙Xe和氧气O2（氧气通常都是作为氧化剂氧化其他物质的，但跟PtF6的反应是作还原剂，被PtF6氧化。）
如果是单质的话，那么氟元素的单质F2的还原性是比氟离子更弱的，氟元素本身就是氧化性最强的元素了，没有什么氧化剂能再氧化F2了。另外，元素周期表中，比氟元素更右上角的氦He、氖Ne比F2还原性更弱，是还原性最弱的单质，而且由于它们外层电子已经饱和，所以有氧化性也非常弱，成了十足的“惰性”元素。至于He和Ne谁更“惰性”，还有争议，反正就算是氟元素也氧化不了它们，谁叫它们是最右上角的元素呢？

没有了吧。它在最右上角啊。。

氟气，氢正离子，高价含氟酸根。

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