在一定条件下 将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,

在一定条件下 将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,
剩余气体体积为原混合气体的1/8,则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?（主要是过程

这类题目需要记住两个方程式.
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
也就是说,NO2与O2比例 为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8,现在剩下1,也就是说,NO2和O2合在一起是7,NO2和O2又是4:1,说明NO2是5.6,O2是1.4,富余的的气体不能和水反应,因此必须是O2,所以体积比是5.6:2.4,化简为7:3.
另一种情况下,剩下的气体是NO,这些NO是多余的NO2与水反应得来的,
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,NO是1,说明多余NO2是3,那么剩下的5体积里面,NO2和O2是4:1,所以总的NO2和O2比是7:1.

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息