同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是A.原子半径X>Y&

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-04-05 23:42

提问者网友：富士山上尢
2021-04-05 14:16

同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A.原子半径 X>Y>ZB.非金属性 X>Y>ZC.阴离子的还原性 X-﹥Y2-﹥Z3-D.气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3

最佳答案

五星知识达人网友：空山清雨
2021-04-05 15:07

B解析试题分析：根据同一周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z分别是第ⅦA族、第ⅥA、第ⅤA族元素，原子序数是Z＜Y＜X。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项B是正确的，其余选项都是错误的，

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1楼网友：底特律间谍
2021-04-05 16:12

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