在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

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解决时间 2021-12-30 16:42

提问者网友：抽煙菂渘情少年
2021-12-29 21:01

在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为A.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

最佳答案

五星知识达人网友：一把行者刀
2021-12-29 22:08

C解析本题考查化学反应与能量变化。
先算出CO2和NaOH的物质的量，分别是0.5mol和0.75mol.由题意知，CO2过量。首先发生CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O 0.375---0.75--
放出热量为0.375y然后CO2+ H2O+Na2CO3=2NaHCO3，设反应热为Z 0.125--------则放出热量为0.125Z两式相加，得到
2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由题意知X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。设2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反应热为2A。得2A=y+Z那么CO2+NaOH=NaHCO3的反应热A=4x－y。所以

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1楼网友：骨子里都是戏
2021-12-29 23:19

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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