一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下

一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L?min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%

2H202

 MnO2
.

  2H2O+O2↑，
A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=
22.4
22.4 ×10-3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=

0.002
0.01
6 ≈3.3×10-2mol/（L?min），故A正确；
B．
22.4
6 =3.73，
29.9?22.4
10?6 =1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L?min），故B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.40-
0.002
0.01 =0.20mol/L，故C错误；
D．6min时，H2O2分解的分解率为：
0.20
0.40 ×100%=50%，故D正确，
故选C．

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