向澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液的PH变化情况是?为什么
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-02-15 11:29
- 提问者网友：记得曾经
- 2021-02-15 04:10
向澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液的PH变化情况是?为什么
最佳答案
- 五星知识达人网友：洎扰庸人
- 2021-02-15 05:13
先减少 后增大因为加的是过量的CO2所以 首先发生反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O然后 因为CO2过量 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2显弱碱性======以下答案可供参考======供参考答案1:先减小，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3沉淀析出。然后增大，因为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2显弱碱性。供参考答案2:首先，Ca(OH)2呈碱性，加入CO2后产生CaCO3呈中性，继续通CO2， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2呈碱性（比C啊（OH）弱）。供参考答案3:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)所以是先变小再增大供参考答案4:答：减小 ∵澄清石灰水是：Ca(OH)2 ∴原来显碱性 加入CO2后，发生复分解反应！Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O供参考答案5:变小
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- 1楼网友：独钓一江月
- 2021-02-15 06:44
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