H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.3KJ热量,则混合气体中CO的物质的量为
A.0.22mol B. 0.15mol C.0.1mol D.0.05mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变=
答案:1 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-04-14 11:19
- 提问者网友：雾里闻花香
- 2021-04-13 15:29
最佳答案
- 五星知识达人网友：毛毛
- 2021-04-13 16:35
先根据水求出H2的量 5.4/18=0.3mol 0.3molH2O 就是由0.3molH2燃烧得到,因此放热为0.3x282.8=84.84KJ 那么CO放出的热为 114.3-84.84=29.46KJ 所以参加反应的CO为
29.46/282.9=0.1mol
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯